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7、根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO4(2−))的关系曲线，说明溶液中c(SO4(2−))越大c(Ba2+)越小
【答案】C
【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol·L-1HX溶液的pH＞1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，−lgc(SO4(2－))越小，−lgc(Ba2+)越大，说明c(SO4(2－))越大c(Ba2+)越小，D项正确；答案选C。
8、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O−+CO2+H2O==2HC1O+CO3(2－)
B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大
C．向0.lmol·L−1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO−) =5∶9
D．常温下，0.lmol·L−1的 NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4(－))>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O4(2－))
【答案】C
【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO−+CO2+H2O==HClO+HCO3(－)，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO−的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中c(CH3COO−)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10−5，c(CH3COOH)：c(CH3COO−)=5︰9，则c(H+)=1×10−5mol·L−1，则pH=5，故C正确；D．常温下，0.lmol·L−1的 NaHC2O4溶液pH=4，说明HC2O4(－)的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O4(2－))，故D错误；答案为C。
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